Hukum Pertama Termodinamika
Perubahan energi dalam: ![\Delta U= U_2 - U_1](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_v7vLGfF68dqRhfvaxcBKKY3wUZ40f84bXnhDcsYSbFEkfN-74bt8CAjDnigVrascMJWL-QmMynTJi3aI9X07mmx7_n11gGZ8cfvU6MuIIGHr2aMKmIfxajk2u5Rw30o4gJSpW3yA3VXH0QY4BDDQ=s0-d)
Keterangan:
:Perubahan energi dalam (Joule)
- U2:Energi dalam pada keadaan akhir (Joule)
- U1:Energi dalam pada keadaan awal (Joule)
Usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap:
Keterangan:
- p: Besarnya tekanan (atm)
: Perubahan volume (liter)
Rumus umum usaha yang dilakukan gas: ![W = \int_{v_1}^{v_2} p dV](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_sfplFpO5YKiqkul_rBXEM27ApIBPDxUtSqreIhSBTHiwk_8N0Gc_CqD82wGVcaA80uUDle88tk2Keg32MD5Ld5KtwBRuu0611N_2bg9FrzP4jcYKwhxMUFzaUyMRfTh9-PA2UtkBTYW-9ovknocg=s0-d)
Penghitungan energi dalam:
- Gas monoatomik:
- Gas diatomik:
Proses-proses termodinamika gas
Proses isobarik
Proses isobarik adalah perubahan keadaan gas pada tekanan tetap.
Persamaan keadaan isobarik: ![\frac {V_2}{T_2}= \frac {V_1}{T_1}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_ugK0WZbUY1UAYnm4l7J7kdBe6MyhOYFibjgaZz0hRc4y6luWbdQXh2XJ5n7eEMNdcoyCHHnlHQ3Q99XVbbW6BpQ02VSFmc8ljOYD3ahTwW7tdwmfFotip2Jc7cK_O3hmaYNiwZcIdL5IE3Lj0v=s0-d)
Usaha yang dilakukan pada keadaan isobarik: ![W = p \times \Delta V](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_uyNfKCp_8XPJznNPS_8IchCJbyv4gmz4UlXMvYTY7TpAVTgezQabq-h0LzT_DsrApRR16C10MfEovuBrzGP0dD4rBfGyP7draifURh5tbsWUFV9yKxJipd32XKW_zeP_jpfeqpoXS4C8Er7DaEvQ=s0-d)
Proses isokhorik
Proses isokhorik adalah perubahan keadaan gas pada volume tetap.
Persamaan keadaan isokhorik: ![\frac {p_2}{T_2}= \frac {p_1}{T_1}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_tEGPnWHfDcGBd3vPrl5mJRMnVBJnZ-Nh8-pZIDZBu9oTs_BByyPUTAeW2kXSLPf2_lCmasPNODjxnoSZtk1OOOPumkfNpSO4rk4C9yE8O5XK3bF5fXJiKjlugTwiGGKsMFvTKndOhW4CpuNcmOGw=s0-d)
Proses isotermis/isotermik
Proses isotermik adalah perubahan keadaan gas pada suhu tetap.
Persamaan keadaan isotermik: ![p_2 \times V_2= p_1 \times V_1](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_vSR5xL0zZPO9MqCHDDyk7stEXcsvO3SUHIVyajJWnKj5cgLpLZB09G-v-ja1tV_m3Psuob9FSadYOKVJcZQftFXdcY3mbOBTt8zOYqeChYePpeQtzdgc_lBjw7b7TOTTl6q3EemLHSkSWz-TPAUQ=s0-d)
Usaha yang dilakukan pada keadaan isotermik:
- Dari persamaan gas ideal
- Rumus umum usaha yang dilakukan gas:
maka: ![W = \int_{v_1}^{v_2} \frac {n \times R \times T}{V} dV](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_uV1kAckiMxmfG9I9lDbuhLsiKJGjyHgIfyq14pzd0cLrYsap6lkh9e-3dQIsm6SbZmwaCOymYk-OohTAyE50DsQqdCyCnOikkG5EUWOSLxYulGTHxTsiDfk-bOLqZ6PO3ax7iODj5GJzoU1pKuXg=s0-d)
karena
bernilai tetap, maka:
Ingat integral ini!
![\int \frac {dx}{x} = \ln x](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_ucMXIfRMGdR8u0W6wW5Yp-cLbSkLue3bbDxRTQi2MolbjcvBW42zj0BxIEdtXh98bhYHPbVodHgfFwd52RA4P-TSn1SKWQpjINU82z3ogoHIgVEqGWocmSdQ3TsiaxANyPuGk2UcntRmJfazmcOA=s0-d)
maka persamaan di atas menjadi
maka menjadi:
Proses adiabatik
Proses adiabatik adalah perubahan keadaan gas dimana tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem.
Persamaan keadaan adiabatik: ![p_1 \times V_1^{\gamma} = p_2 \times V_2^{\gamma}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_tqT-CsdBhj71vTX9MHtFT8a-gCXIVEJdH-ZqF0VA2kbU71RwJfUJuY40Byi0fjlZAP7xQXpoEvXSqaf0bNRYPKWI9wo99QjUo4KzPZGNZFgRFKtHXAVMqnbvB41k8H73bl7ACTZs38WH7wwMXeTw=s0-d)
Tetapan Laplace: ![\gamma = \frac {C_p}{C_V}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_v3JWStaQmNvslHAh03_pja9bnQi2_snE2tXw3Q6MSnsVge1FtgNBMI9eiddE7E9RJFu4MXTz9KhZO8uy8rG2kSXWZo5mMOTYd46U-YolYcw003Pl0nFOsCkfVeD9hPnQe7uH6ysQRVheE05ssS0g=s0-d)
karena
, maka persamaan diatas dapat juga ditulis:
Usaha yang dilakukan pada proses adiabatik: ![W = \frac {1}{\gamma-1} (p_1 \times V_1 - p_2 \times V_2)](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_vkorY2Wt_KLnCe-mLuQnbUl9zzy2NuWvuGT9jMaZw3M_VT1BOziNIRTnEDtII5A9c5vwgIe2EXkxa9qG-sIXJcja6rybouNC5TvXi3IjwvA-TCAILG3Dm-7PFNRE1y6S5wEoryx8MvLXvKKuI2dA=s0-d)
Sumber
Kanginan, Marthen (2002). Fisika Untuk SMA Kelas XI Semester 2. Erlangga. ISBN 978-979-015-273-1.
0 komentar on "Rumus-Rumus Hk.Termodinamika"
Posting Komentar