Hukum Pertama Termodinamika
Perubahan energi dalam: ![\Delta U= U_2 - U_1](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_tzQD4s0eoNKvnjaaDr0uF5UyqntsNcvPl-A02PVeeV1zIHTbRcLV-CVb-KRTObT5fCGhhFsKtnN6kWkV87PVqEfLL6nS3meaXmvE5Eh28fSrnWDWHxlpiRKSg_Gm3S57Ytb9rnZj9wTSzRsfHDDg=s0-d)
Keterangan:
:Perubahan energi dalam (Joule)
- U2:Energi dalam pada keadaan akhir (Joule)
- U1:Energi dalam pada keadaan awal (Joule)
Usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap:
Keterangan:
- p: Besarnya tekanan (atm)
: Perubahan volume (liter)
Rumus umum usaha yang dilakukan gas: ![W = \int_{v_1}^{v_2} p dV](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_twg8TIXb46R_z3oudvwGuDZeprz6j3PJp592ZChSPqQAv3JPHUmlZgIieMkNpSsflZQi6Zir9zdq0FNHuWBOgcH_oz2WlugwkqYru4KvGbNzsJoqPPOR7tE5Ze1bt7jOzAnoE3xbCgpvZY6O922A=s0-d)
Penghitungan energi dalam:
- Gas monoatomik:
- Gas diatomik:
Proses-proses termodinamika gas
Proses isobarik
Proses isobarik adalah perubahan keadaan gas pada tekanan tetap.
Persamaan keadaan isobarik: ![\frac {V_2}{T_2}= \frac {V_1}{T_1}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_tnrlRx_4gvha6toko2qGpwyjeUJfZrw1eESjaAyND4AwS0knSc7orat-X1Syfc_nIjDtc_aHZUk3aezWYs3YKY8IHXglOnH3ew87BKZPKg487fyHi4SRBeN8defTAZ48908pq_UwiflDZG1_WS=s0-d)
Usaha yang dilakukan pada keadaan isobarik: ![W = p \times \Delta V](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_spPvKSAcf6GCNozYRa6xd5Yw07tiiMXVpfUZ9AIcu95vmC4d8fgNIb8GZeDt3OjLjinuXqjUSzVrSxPN8-EBNwlQocorCEJ5ZDnpifCrUFIQgz33n2s249iwxoSc7NOmTQd5fEepXCvcN2iSTHZw=s0-d)
Proses isokhorik
Proses isokhorik adalah perubahan keadaan gas pada volume tetap.
Persamaan keadaan isokhorik: ![\frac {p_2}{T_2}= \frac {p_1}{T_1}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_ulie2ud_222X_M2KuNIq18IMS3gAyPHjCZ_xIVmCPTaJuPMAALRLpFzSIqgp-0dCbKXtlNH5bcOcOQJTKPi1fDj4p5THMz0getmnP6KONXTAlpcZL_2ueViirpkwuuuL4YSsX9icA9T5ExftOmlA=s0-d)
Proses isotermis/isotermik
Proses isotermik adalah perubahan keadaan gas pada suhu tetap.
Persamaan keadaan isotermik: ![p_2 \times V_2= p_1 \times V_1](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_sDDdu0sXtenWeKOsEAPdR2i09JT5UPM8NhjpWMGsW03EvKRIK_LOI7uihyhuTaKL3u8WMGNizOKeW5-soJdmCruDcavbMEbWHnU7Mite6M1P-oZI7OW8JXbxPdqiZV86tyClLG7Nga_E5pau0phg=s0-d)
Usaha yang dilakukan pada keadaan isotermik:
- Dari persamaan gas ideal
- Rumus umum usaha yang dilakukan gas:
maka: ![W = \int_{v_1}^{v_2} \frac {n \times R \times T}{V} dV](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_si28FxrcTk_ZipfaItmDYmtZC2KyIWdmfRR3rk6MO4UqjswjhwkULGnc6rY7dazLxh7aIei2ELsfggu3B7K1Ph4FF_Zn8bzbcldz1ot0oAm85gBODRSvBRPd_b88tFGS8sPi9nwYjPEg_bSmJgZg=s0-d)
karena
bernilai tetap, maka:
Ingat integral ini!
![\int \frac {dx}{x} = \ln x](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_veBehLm0x-VNFcRWWw81er7C4ZqF2f5mCxMGaXyKMrm9qk8Nm78ydZvlELk5xIkH1T4__A4WdtB13wG-T-TGDF9fYEWWHnj1yjibfhqEFrR_Dndq3lgTk1xJmD0LZBUvf7Dw0MNe83RAnhF9Qkzw=s0-d)
maka persamaan di atas menjadi
maka menjadi:
Proses adiabatik
Proses adiabatik adalah perubahan keadaan gas dimana tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem.
Persamaan keadaan adiabatik: ![p_1 \times V_1^{\gamma} = p_2 \times V_2^{\gamma}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_tWJfJ6xmAqMqpdM7N8_16mrG2weBbb8wVVhvuZ7KYp-KrLJGRgp9S4yV8YK3a6cZdOezAwSqBIAW9mbEvW4IBcZKEvzrmSIftw6B8lcFGX6AzNnhOpLieWIt5_0I-0Aft3zufDwM8gv7JBUEoMFQ=s0-d)
Tetapan Laplace: ![\gamma = \frac {C_p}{C_V}](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_uadnJY-5EdrMd5oiCFhowHFoMWCknuA7_ZcP_ekAdGevx8hZ53dhxDHZhdgCqDcRbB4_BPjaUMpCgc05pgG_OaNLSO4XRTgwEfM_uc-zcn4FpnWHNsllSGZuEZmnHOBGwTarW379AU72ZbsbC6fg=s0-d)
karena
, maka persamaan diatas dapat juga ditulis:
Usaha yang dilakukan pada proses adiabatik: ![W = \frac {1}{\gamma-1} (p_1 \times V_1 - p_2 \times V_2)](https://lh3.googleusercontent.com/blogger_img_proxy/AEn0k_ung1MhdGRLPT47JcOeJ2Dt9Apk43MDjmd1IuM-JUr1Ig4QOv6YOhFpW9GJkJ0HkkhV5tuU2pVbAz2bN6LKwg9tjlBxdVoZdPgff0OCHkj5t71GLio_2wyOpIQhuhlI7jjEX_X8TFExm-qzhVWuTQ=s0-d)
Sumber
Kanginan, Marthen (2002). Fisika Untuk SMA Kelas XI Semester 2. Erlangga. ISBN 978-979-015-273-1.
0 komentar on "Rumus-Rumus Hk.Termodinamika"
Posting Komentar